篇一：初三化学盐与化肥知识点
一、 盐的概念及常用的盐
1、 盐的概念：由金属阳离子(或NH4)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或
NH4+)和酸根离子的化合物。
质。
(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发
(2)实验仪器：
2、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1）、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
高温
②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑
2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法：
（1）取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊，则证明存在CO3
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O ⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
（2） 加入CaCl2－2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO3CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2 4、盐的性质
(1)盐的溶解性
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水； 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢； (2)盐的化学性质
A、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag B、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉(转 载 于:3），当把水倒入浓硫酸中时，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出大量的热不易散失，使水立刻沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅。 三、难点知识剖析
（一）、溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液的酸碱性和酸碱度
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性或中性，通常用酸碱指示剂来测定。溶液的酸碱度是表示溶液酸碱性的强弱程度的一种方法，稀溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸来测定。
2、pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法
（1）稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。常温下，pH<7时，溶液呈酸性，ph越小，酸性越强；ph=7时，溶液呈中性；ph>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
（2）用pH试纸测定溶液pH的方法：将少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测得的pH就不准确。
（3）要使酸性溶液的pH升高，要向该溶液中加入碱性溶液；要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中加入酸性溶液。
篇三：初三化学酸碱盐知识点大全
在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、 有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH)
2CO CuSO4 Cu(OH) CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色蓝色
Fe Fe2O3 Fe3 Fe2+Fe3+ Fe(OH)3
银白色红色黑色浅绿色 黄色红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+
CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO3还可以与Ca反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液
除去CO3，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl 2-2-2+
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
广渠门外大街
CO3H+ Cl-Ag+ OH Cu2+
Ba2+ 、Ca2+SO4Ba2+ Fe3+
Mg2+
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：
１． 金属＋酸——盐＋氢气
２． 金属＋盐——新金属＋新盐置换反应
３． 酸＋碱性氧化物——盐＋水
４． 酸＋碱——盐＋水
５． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应
６． 碱＋盐——新碱＋新盐
７． 盐＋盐——新盐＋新盐’
８． 碱＋酸性氧化物——盐＋水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：用五种方法制取MgCl2。
思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。
方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2
２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O
３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2
４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O
５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl
五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。
１．置换反应：
a. 金属＋酸——盐＋氢气
条件：１．金属必须为氢前金属
广渠门外大街
２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b. 金属＋盐——新金属＋新盐
条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。
3．盐必须是可溶于水的盐溶液。
4．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。
c. 酸＋盐——新酸＋新盐
条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。
d. 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’
条件：１．反应物都溶于水
２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。
六．有关物质水溶性的记忆
物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：
钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；
钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；
硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；
碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。